Fluoras yra nemetalas, pats lengviausias tarp VIIA grupės (halogenų) elementų. Kiti grupės nariai - yra chloras (Cl), bromas (Br), jodas (I) ir astatas (At).

Fluoras pirmą kartą kaip fluoro špato - kalcio fluorido (CaF₂) forma aprašytas Agrikolos  1529 metais, knygoje apie metalurgiją De re metallica (Apie metalus).

1670 m. Schwandhard pirmą kartą  atrado, kad stiklą galima ėsdinti fluoro špato ir rūgšties mišiniu. Šelė ir daugelis tyrinėtųjų po jo, pvz., Deivis, Gei-Liusakas, Lavuazjė ir Tenaras, atlikinėdavo bandymus su vandenilio fluorido rūgštimi. Kai kurie eksperimentai pasibaigė tragiškai.

Pirmasis po beveik 74 metų nuolatinių įvairių chemikų  pastangų fluorą izoliavo Moissan 1886 m. Dujos buvo gautos elektrolizuojant vandenilio fluorido tirpalą išlydytame KHF₂  metalinėje aparatūroje.

Pavadinimas kilęs iš lotynų kalbos žodžio fluore - tekėti, kadangi fluoro špatas (kalcio fluoridas) buvo naudojamas metalurgijoje, norint sumažinti rūdos lydymosi temperatūrą ir padidinti išlydytos medžiagos takumą. Simbolis F yra šio pavadinimo santrumpa.

Fluoras chemiškai yra pats aktyviausias ir didžiausio elektroneigiamumo elementas. Fluoras - žalsvai gelsvo atspalvio dujos, ėdančios dujos, kurios reaguoja su beveik visomis organinėmis ir neorganinėmis medžiagomis. Su daugelių medžiagų fluoras reaguoja tiesiuogiai, pvz., smulkiai išardo metalus, stiklą, keramikos gaminius, anglį ir net vanduo "dega" fluore ryškia liepsna. Grynas fluoras - labai nuodingos dujos, bet, laimei, turinčios būdingą aštrų kvapą ir koncentraciją apie 20 dalių per milijardą, kuri yra daug mažesnė negu  nustatytos higienos normos.

Fluoras gamtoje dažnai randamas šiuose mineraluose: fluoro špate (CaF₂), apatite [Ca₅(F,Cl,OH)(PO₄)₃] ir kriolite (Na₃AlF₆), bet jis plačiai sutinkamas ir kituose mineraluose. Iki šiol Moissan'o metodas yra vienintelis pramoninis fluoro gamybos metodas.

Iki Antrojo pasaulinio karo komercinės gryno fluoro gamybos nebuvo. Atominės bombos sumanymas ir branduolinės energijos panaudojimas paskatino jo gamybą dideliais kiekias. Nuo to laiko labai išvystyta saugaus elgesio metodika leidžia dabar vežti skystą fluorą tonomis.

Fluoras ir jo junginiai yra naudojami uranui gryninti (iš urano heksafluorido) ir daugiau kaip 100 pramoninių fluoro-chemikalų, pvz., gerai žinomų aukštos temperatūros plastikų - Teflon^TM ir Tefzel^TM gamybai. Vandenilio fluorido rūgštis yra ekstensyviai naudojama   elektros lempučių ir kitų stiklinių objektų ėsdinimui.

Chlorfluorangliavandenilius (CFC's) kurių prekyženklio vardas Freons^TM, pirmą kartą pagamino Swarts, toliau šią gamybą vystė Midgley ir Henne. Chlorfluorangliavandeniliai  yra ekstensyviai naudojami oro kondicionavimui ir kaip šaldymo agentai. Bet tokių junginių naudojimas sukelia didelį susirūpinimą dėl žalingo jų poveikio aplinkai, ypač ozono sluoksniui esančiam virš Žemės.

Po daugelio tikėjimo metų, kad retosios dujos yra chemiškai inertinės, 1960 metais buvo atrasti fluoro ir inertinių dujų XeF₂ ir XeF₄ junginiai, kurie susidaro lengvai. Dabar yra gauti ksenono, radono ir kriptono fluoridai.

Nors didelė fluorido jono  koncentracija yra nuodinga, vienos jo dalies per milijoną  įdėjimas (pav., NaF) į viešąjį geriamojo vandens telkinį daugeliui vartotojų sumažino dantų ėduonies ir danties kariesą riziką.