Deguonis yra nemetalas, pats lengviausias tarp VIA grupės elementų. Kiti grupės nariai - siera (S), selenas (Se), telūras (Te), ir polonis (Po).
Deguonies atradimo garbė priklauso Pristli (1774 m.). Deguonis buvo gautas kaitinant gyvsidabrio (II) oksidą:
2 HgO (k) + šiluma → 2 Hg (s) + O2 (d)
Pavadinimas kilęs iš graikų kalbos žodžių oxys ir genes - sudarantis rūgštį. Lavuazė suteikė deguoniui tokį vardą, nes tikėjo, kad visos rūgštys turi savo sudetyje šį elementą. Simbolis O yra šio pavadinimo santrumpa.
Deguonis pagal paplitimą visatoje yra trečiasis elementas. Atmosferoje laisvo deguonies yra 20,95 % (skaičiuojant pagal tūrį). Žemės plutoje (kaip įvairių junginių dalis) deguonies yra apie 49.2 % (skaičiuojant pagal masę), pvz., smėlis ir panašios medžiagos. Apytiksliai du trečdalius žmogaus kūno ir 89 % vandens sudaro deguonis.
Dujinės būsenos deguonis - bespalvis, bekvapis ir beskonis, skystas ir kietas - šviesiai mėlynos spalvos ir turi magnetinių savybių, bet daug mažiau negu geležis.
Ozonas O3 labai aktyvi deguonies alotropinė atmaina, susidaro veikiant deguonį elektros išlydžiu arba ultravioletiniais spinduliais:
3 O2 + hv → 2 O3
Ozono buvimas atmosferoje (normaliosiomis sąlygomis, esant 1013 hPa atmosferos slėgiui ir 0°C oro temperatūrai, susidarytų apie 3 mm storio gryno ozono sluoksnelis) patikimai saugo visa, kas gyva Žemėje, nuo sunaikinančio ultravioletinių saulės spindulių poveikio.
Daug šimtmečių mokslininkai, įskaitant ir Leonardo da Vinčį, suprato, kad oras sudarytas daugiau kaip iš vieno komponento. Oro komponentų - deguonies ir azoto savybės, privedė prie pažangios flogistono degimo teorijos atradimo. Ši teorija gyvavo chemikų tarpe apie šimtą metų.
Deguonį gavo keli asmenys, tame tarpe Bayen ir Borch, bet jie nepripažino jo kaip neskaidomos medžiagos. Deguonies atradimas prisikariamas Pristli (1774 m.). Nepriklausomai nuo jo beveik tuo pačių laikų Šelė taip pat atrado deguonį, bet jo darbai buvo publikuoti žymiai vėliau nei Pristlio.
Deguonis pardavimui gaunamas iš atmosferos oro, jį suskystinant ir rektifikuojant žemoje temperatūroje ir brangesniu būdu - elektrolizuojant vandenį:
2 H2O (s) + elektra → 2 H2 (d) + O2 (d)
Laboratorijoje jis gaunamas elektrolizuojant vandenį ir kaitinant kalio chlorato ir mangano dioksido (reakcijos katalizatorius) mišinį:
2 KClO3 (k) + šiluma → 2 KCl (k) + 3 O2 (d)
Deguonis yra labai chemiškai aktyvus ir gebantis sudaryti didelį skaičių junginių. Jis yra šimtų tūkstančių organinių junginių komponentas. Jis būtinas visiems augalams ir gyvūnams kvėpuoti, reikalingas beveik visais degimo atvejais.
Didžiausias deguonies kiekis sunaudoja bazinė deguonies plieno gamybos krosnis - pagrindinis pramoninis dujų vartojimas. Labai didelis kiekis deguonies taip pat naudojamas amoniako ir metanolio, etileno oksido sintezėje ir virinant metalus acetileniniais degikliais. Deguonis naudojamas medicinoje gydant respiracines ligas, kvėpavimui laivuose, reaktyviniuose lėktuvuose ir erdvėlaiviuose. Skystas deguonis yra naudojamas kaip kuro oksidatorius didelių raketų sistemose.
Iki 1961 metų deguonis buvo kitų elementų santykinės masės skalės etalonas, po to Tarptautinė chemikų organizacija IUPAC rekomendavo anglies C-12 izotopą kaip naują etaloną. 1929 W.F. Giaque ir H.L. Johnston paskelbė sunkaus deguonies atradimą - dviejų deguonies izotopų turinčias mases, atitinkamai 17 ir 18.