a1

)

Tirpalai Elektrolitinė disociacija

Tirpinio masės dalis
Tirpumas
Molinė tirpinio dalis
Molinė tirpinio koncentracija
Disociacijos laipsnis
Disociacijos konstanta K
Ostvaldo (Ostwald) praskiedimo dėsnis
Vandens joninė sandauga K_V
Hidrolizės konstanta
Vandenilio jonų rodiklis
Tirpumo sandauga TS

   Tirpinio masės dalis
                                                                                       ω = m(medžiagos)/m(tirpalo)

Tirpumas s - medžiagos masė, kuri gali ištirpti 100 g tirpiklio. tirpumas su masės dalimi susietas taip:

                                                                                       ω = s/(s + 100),
                                                                                       s = 100ω/(1 ― ω)

Molinė tirpinio dalis (bedimensis dydis)
x = n_i/ Σn_i

čia n_i- tirpinio kiekis, Σn_i- visų medžiagų, sudarančių tirpalą, kiekis.

Molinė tirpinio koncentracija (mol/l)
                                                                       C = n(medžiagos)/V(tirpalo) Molinė koncentracija susieta su medžiagos moline dalimis ω lygtimi:
                                                                      C = 1000ω · ρ(tirpalo)/M(medžiagos),

čia ρ- tirpalo tankis (g/ml), M(medžiagos) - medžiagos molinė masė (g/mol).

Disociacijos laipsnis
α = n^//n

čia n^/- molekulių, disocijavusių į jonus, skaičius, n - bendras ištirpusių molekulių skaičius. α dydžio skaitinė vertė gali kisti nuo 0 (medžiagos nedisocijuoja) iki 1 (visiškai disocijuoja).

Disociacijos konstanta K - pusiausvyros konstanta, apibūdinanti elektrolito elektrolitinę disociacija.

Rūgštys, kurių disociacijos lygtis yra
HA <―> H⁺+ A^-

čia A^-- rūgšties liekana,

disociacijos konstanta

Tarp skliaustų rašomos jonų ir molekulių pusiausvirosios molinės koncentracijos tirpale.

Bazių, kurių disociacijos lygtis yra
BOH <―> B⁺+ OH^-

čia B⁺- bazės liekana,

disociacijos konstanta

Ostvaldo (Ostwald) praskiedimo dėsnis

čia C - AB tipo elektrolito molinė koncentracija.

Vandens joninė sandauga K_V - vandens disociacijos konstanta

K_V = [H⁺] · [OH^-]

25 °C temperatūroje K_V = 1 · 10^-14

Hidrolizės konstanta - pusiausvyros konstanta, apibūdinanti jonų sąveika su vandeniu.

       Reakcijos A^- + H₂O <―> HA⁺+ OH^-

      hidrolizės konstanta

   čia K_r -  rūgšties HA disociacijos konstanta.

       Reakcijos B⁺ + H₂O <―> BOH+ H⁺

        hidrolizės konstanta

čia K_b -  bazės BOH disociacijos konstanta.

Vandenilio jonų rodiklis
pH = ― lg[H⁺]

Gryno vandens ir neutralių tirpalų pH = 7, rūgščių tirpalų pH < 7, šarminių tirpalų pH > 7.

Tirpumo sandauga TS - tai pusiausvyros konstanta, apibūdinanti blogai tirpstančių medžiagų disociaciją.
Medžiagoms, kurių disociacijos lygtis yra

A_mB_n <―> mAⁿ⁺+ nB^m- TS(A_mB_n ) = [Aⁿ⁺]^m · [B^m-]ⁿ