Cheminių reakcijų energija

  Pirmasis termodinamikos dėsnis
  Entalpija
  Cheminės reakcijos šiluminis efektas
  Medžiagos susidarymo entalpija
 

   Pirmasis termodinamikos dėsnis
                                                                                       ΔU = U₁ ― U₂ = Q ― A

  čia ΔU  - sistemos vidinės energijos U pokytis pereinant sistemai iš 1 būsenos į 2, Q - sistemos gaunamas šiluma, A - sistemos atliktas darbas.
                                                                                                   

  Entalpija
                                                                                    H = U + PV,

 čia P - slėgis, V - tūris.
 

  Cheminės reakcijos šiluminis efektas (slėgis nekinta):

                                                             Q = ―ΔH = H(pradinių medžiagų) ― H(reakcijos produktų)

  reakcijoms tirpale ΔH ≈ ΔU
                                                                          

  Medžiagos susidarymo entalpija  ΔH_susid  (X_xY_yZ_z):

                                                        xX + yY + zZ ―>  X_xY_yZ_z  +  ΔH_susid  (X_xY_yZ_z)                                                                 
  čia  ΔH_susid - entalpijos pokytis susidarant medžiagai iš vieninių medžiagų. Susitarta, kad vieninės medžiagos susidarymo entalpija lygi 0.
  Reakcijos aA + bB ―> cC + dD entalpijos pokytį galima išreikšti medžiagų susidarymo entalpijomis:

                                  ΔH = c · ΔH_susid(C) + d · ΔH_susid(D) ― a · ΔH_susid(A) ― b · ΔH_susid(B)

  arba medžiagų degimo entalpijomis:

                                            ΔH = a · ΔH_deg(A) + b · ΔH_deg(B) ― c · ΔH_deg(c) ― d · ΔH_deg(D)

  Jei ΔH < 0, šiluma išsiskiria, reakcija yra egzoterminė  
  Jei ΔH > 0, šiluma sugeriama, reakcija yra endoterminė