|
Veiksniai, nuo kurių
priklauso disociacijos laipsnis |
|
|
|
Veiksnys |
Poveikis |
Pavyzdys |
Tirpiklio prigimtis
|
Kuo didesnė tirpiklio dielektrinė skvarba (ε),
tuo labiau disocijuoja ištirpusios medžiagos
|
εvandens
=
80,4
εbenzeno
=
2,3
HCl
praktiškai visiškai disocijuoja vandenyje ir
nedisocijuoja benzene
|
|
Ištirpusios medžiagos
prigimtis |
Žr.
"Elektrolitinės disociacijos
kiekybinės charakteristikos"
|
|
Temperatūra
|
Kadangi elektrolitinė disociacija yra pusiausviroji
cheminė reakcija, jos greitis ir cheminė pusiausvyra
priklauso nuo temperatūros
|
Vandens
disociacijos laipsnis, padidėjus temperatūrai iki 200°C,
didėja, po to staigiai mažėja |
Tirpalo koncentracija |
Kaip seka iš Le Šateljė
principo, disociacijos laipsnis mažėja didėjant
koncentracijai ir atvirkščiai |
Labai praskiestuose tirpaluose H2S (silpnas
elektrolitas) disocijuoja visiškai
|
Vienodų jonų buvimas |
Pridėjus į sistemą tokių
pat jonų, pagal Le Šateljė principą disociacijos
laipsnis sumažėja |
CH3COOH
‹―› CH3COO- + H+
Pridėjus į sistemą natrio acetato ar druskos rūgšties,
pusiausvyra pasistumia į kairę
|
