a1

)

Atomo sandara

Masės skaičius
Masės defektas
Branduolio ryšio energija
Radioaktyvusis α skilimas
Radioaktyvusis β skilimas
Radioaktyviojo skilimo lygtis
De Broilio (De Broglie) lygtis
Geizenbergo (Geisenberg) neapibrėžties lygtis
Boro (Bohr) postulatai
Atomo elektrono kvantiniai skaičiai
Atominių orbitalių užpildymo elektronais taisyklės
Jonizacijos potencialas (energija) I
Elektroninis giminingumas E
Atomo elektrinis neigiamumas

Masės skaičius
A = Z + N,

čia Z - protonų skaičius, N - neutronų skaičius. Elemento X žymėjimas: (pavyzdžiui )

Masės defektas
Δm = Z · m(p) + N · m(n) ― m (branduolio),

čia Z · m(p) + N · m(n) ― protonų ir neutronų, sudarančių branduolį, masė, m (branduolio) - branduolio masė.

Branduolio ryšio energija
E = Δm · c² ,

čia c = 3 · 10⁸ m/s - šviesos greitis

Radioaktyvusis α skilimas - branduolys išspinduliuoja α daleles ():

Radioaktyvusis β skilimas - branduolys išspinduliuoja elektronus:

      _
čia V - antineutronas.

Radioaktyviojo skilimo lygtis
m (t) = m₀· e ^-kt = m₀ · (1/2)^t/T_1/2

čia m (t) - branduolio masė laiko momentu t, m₀- pradinė branduolio masė, k - radioaktyviojo skilimo konstanta, T_1/2 = ln 2/k - pusėjimo trukmė.

De Broilio (De Broglie) lygtis
λ = h / (mv)

čia λ - elektrono bangos ilgis, h - Planko konstanta, lygi 6,62 · 10^-34 J · s, m - elektrono masė, v - elektrono judėjimo greitis.

Geizenbergo (Geisenberg) neapibrėžties lygtis

                                                                                 Δx · mΔv > h / 4π

  čia  Δx, Δv - atitinkamai koordinatės ir greičio matavimo paklaidos, m - elektrono masė.

Boro (Bohr) postulatai

1. mvr = nh / 2π

čia m, v - elektrono masė ir greitis, r - jo orbitos spindulys, n - pagrindinis kvantinis skaičius, h - Planko konstanta.

2. E_n ― E_m = hv

čia E_n, E_m- elektronų, pereinančių iš n-tosios į m-tąją orbitalę, išspinduliuota energija, v - šviesos dažnis, kurį atomai išspinduliuoja arba sugeria pereinant elektronams. Vandenilio atomo elektrono n-tojoje orbitalėje energija

čia e = 1,6 · 10^-19 C - elektrono krūvio absoliutus dydis.

Atomo elektrono kvantiniai skaičiai

1. Pagrindinės kvantinis skaičius
n = 1, 2, 3, ..., ∞.

2. Optinis (šalutinis) kvantinis skaičius
l = 0, 1, ..., n ― 1.

Duotajam kvantiniam skaičiui n galimos orbitinio kvantinio skaičiaus l skirtingos n reikšmės.

3. Magnetinis kvantinis skaičius
m_l = ―l, ―l + 1, ..., 0, ..., l ― 1, l.

Duotajam kvantiniam skaičiui l galimos 2l + 1 magnetinio kvantinio skaičiaus m_l reikšmės.

4. Sukinio kvantinis skaičius
m_s = ± 1/2

Atominių orbitalių užpildymo elektronais taisyklės

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d

Jonizacijos potencialas (energija) I - energija, kurios reikia iš atomo atimti silpniausiai surištą elektroną:

X + I ―> X⁺ + e^-

Elektroninis giminingumas E - energija, kuri išsiskiria atomui prisijungus elektroną:

X + e ―> X^- + E

Atomo elektrinis neigiamumas
EN = ( I + E ) / 2