(c

 
 
 

)
 
 

Oksidacijos-redukcijos reakcijos

  
   
Cheminė reakcija Reakcijos apibrėžimas Pavyzdys
Tarpmolekulinė
 
Reakcija vyksta keičiantis skirtingų molekulių atomų oksidacijos laipsniui; tai reakcija tarp oksidato-riaus ir reduktoriaus
 

  -2             +4                  0                         
2H2S (k) + H2SO3 (aq) → 3S (k) + 3H2O (s)

          +2                     -1                 +2,5                         -2     
  2Na2S2O3 (aq) + H2O2(d) → Na2S4O6 (aq) + 2NaOH(aq)
Vidinė
(intramolekulinė)
Reakcija vyksta keičiantis tos pačios molekulės įvairių atomų oksidacijos laipsniui

 

       -3      +6                 0              +3
    2(NH4)2CrO7 (k. → N2 (d) + Cr2O3 (k) +  4H2O (s)
                     +5-2                    -1              0
                   2KClO3 (k)  → 2KCl (k) + 3O2 (d)

Disproporcionavimo
Reakcija vyksta didėjant ar mažėjant tuo pačiu metu ir to paties ele-mento atomų oksida-cijos laipsniui

                       +1                      +5                      -1
                 3NaClO (aq) → 3NaClO (aq) + 2NaCl (aq)
                 +3                  +5                 +2   
             3HNO2(aq) →  HNO3(aq) + 2NO (d) + H2O (s)
                                  +5       +4      +6
                                  2UF5  → UF4 + UF6